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硫氧化物

硫氧化物

分类: 环保
属性: 技术
最后修改时间: 2013年05月25日
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硫氧化物是硫的氧化合物的总称。通常硫有4种氧化物,即二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3,硫酸酐)、三氧化二硫(S2O3)、一氧化硫(SO);此外还有两种过氧化物:七氧化二硫(S2O7)和四氧化硫(SO4)。在大气中比较重要的是SO2和SO3,其混合物用SOx表示。

概况

  硫氧化物是硫的氧化合物的总称。通常硫有4种氧化物,即二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3,硫酸酐)、三氧化二硫(S2O3)、一氧化硫(SO);此外还有两种过氧化物:七氧化二硫(S2O7)和四氧化硫(SO4)。在大气中比较重要的是SO2和SO3,其混合物用SOx表示。硫氧化物是全球硫循环中的重要化学物质。它与水滴、粉尘并存于大气中,由于颗粒物(包括液态的与固态的)中铁、锰等起催化氧化作用,而形成硫酸雾,严重时会发生煤烟型烟雾事件,如伦敦烟雾事件,或造成酸性降雨。SOx是大气污染、环境酸化的主要污染物。化石燃料的燃烧和工业废气的排放物中均含有大量SOx。目前采用燃料脱硫、排烟脱硫等技术来降低或消除硫氧化物(主要是SO2)的排放。也有用高烟囱扩散的方法,使排放源附近的SOx浓度降低,但这会污染远离污染源地区,故只是权宜之计。

简介

  主要有so2和so3,都是呈酸性的气体,so2主要是燃烧煤所产生的大气污染物,易溶于水,在一定条件下可

  硫氧化物

  氧化为so3,之后溶于雨水中,就是酸雨了。so2现在还是制硫酸的主要原料。大气中的硫氧化物大部分来自煤和石油的燃烧,其余来自自然界中的有机物腐化。硫氧化物对人体的危害主要是刺激人的呼吸系统,吸入后,首先刺激上呼吸道粘膜表层的迷走神经末稍,引起支气管反射性收缩和痉挛,导致咳嗽和呼气道阻力增加,接着呼吸道的抵抗力减弱,诱发慢性呼吸道疾病,甚至引起肺水肿和肺心性疾病。如果大气中同时有颗粒物质存在,颗粒物质吸附了高浓度的硫氧化物、可以进入肺的深部。因此当大气中同时存在硫氧化物和颗粒物质时其危害程度可增加3~4倍。

污染危害

  硫氧化物是大气的主要污染物之一,是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜古迹。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制硫酸(H2SO4)生产和硅硫氧化物

  酸盐制品焙烧等过程。废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)全世界每年向大气排放的SO约为1.5亿吨SO只占硫氧化物总量中的很小部分,排至大气的SO可缓慢地被氧化成SO,其数量取决于氧对SO的氧化速度。SO毒性10倍于SO。燃烧过程中,SO生成量,取决于燃烧的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用通常燃烧形成废气中的SO量约为硫氧化物总量的1.0~5.0%SO治理除采用或少污染工艺技术。

  硫氧化物干法

  用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。目前在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。

  石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内,在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。吹入的石灰石粉通常为化学计量的2倍。此法脱硫率约为40~60%。

  活性炭法:用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。由于催化氧化吸附作用,SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸(或解吸)。用水脱吸法可回收浓度为10~20%的稀硫酸;用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10~40%的SO2;用水蒸汽脱吸法可得浓度为70%的SO2。

  活性氧化锰法(DAP-Mn法):用粉末状的活性氧化锰(MnOx·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2,其流程如附图。在这一过程中,有部分MnOx·nH2O生成硫酸锰(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔内的NH3(氨)和空气中的O2作用,再生成MnOx·nH2O,可循环使用。

  硫氧化物湿法

  用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速度快、脱硫效率高等优点,所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产物的不同可分为:氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠(钾)吸收法和氧化吸收法等。

  氨吸收法:用氨水吸收烟中的SO2,生成亚硫酸铵【(NH4)2SO3】和亚硫酸氢铵(NH4HSO3)。此法最早用于冶炼烟气脱硫。因氨蒸汽分压较高,在脱硫过程中,氨有损失,当吸收液在50℃、pH值大于6时,吸收液中的(NH4)2SO3和NH4HSO3易生成微粒状白烟;当pH值小于6时,白烟消失,NH3的损失减小,但SO2的吸收率降低。为提高吸收率,应不断补给氨水以控制吸收液的pH值在6左右。NH3法吸收生成的(NH4)2SO3和NH4HSO3经氧化可得(NH4)2SO4。对吸收SO2后的吸收液采用不同的处理方法,可回收不同副产物。

  根据回收的副产物不同,氨吸收法可分为:①氨-硫酸铵法:在吸收液中加入氨水可生成(NH4)2SO3,在氧化塔中用空气加压氧化,可回收(NH4)2SO4;在吸收液中加入H2SO4,则得到(NH4)2SO4,并回收浓SO2。②氨-石膏法:用氨水调整吸收液的pH值,在氧化生成(NH4)2SO4的溶液中加入Ca(OH)2生成CaSO4和氨水,氨水为吸收剂可循环使用。③蒸汽解吸法:吸收液减压加热使NH4HSO3分解,生成(NH4)2SO3,同时回收浓SO2。分离出(NH4)2SO3结晶后的溶液返回作循环吸收液。④氨-硫磺回收法:加热使吸收液浓缩,可分解出SO2、NH3和水蒸汽的混合气体,在混合气中加入还原气体H2S,可回收单体硫。

  石灰石或石灰乳吸收法:以CaCO3粉末和Ca(OH)2为吸收剂脱去烟气中的SO2,副产物为CaSO4·2H2O。石灰乳吸收法对SO2的吸收效率取决于吸收液的pH值和吸收时液气比。如吸收液pH值近于6,液气比大于4,脱硫率达90%以上。石灰乳浓度通常为5~15%,石灰乳浓度增高,吸收速度降低。

治理方法

  排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO的治理。

  排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO的技术出现于19世纪80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO,回收硫酸钙(CaSO)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)]脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO(SO浓度大于3%),脱硫率为21~23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO(SO浓度小于3%)的研究工作,并在泰晤士河南岸巴特西电站,建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO的装置。

  新的排烟脱硫技术,如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫,以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脱硫大气的SO污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染,可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料(如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气)都是低硫燃料,直接燃烧基本上不会造成SO污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5~50公斤硫;一吨原油含5~30公斤硫,重油的含硫量高于原油1.5~2倍。燃烧形成的SO为可燃硫量的2倍。因此,预先对燃料脱硫,是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。

  高烟囱排放利用自然净化能力控制烟气中SO对环境污染的方法。高烟囱排放有利于煤烟中二氧化硫在大气中的扩散稀释。烟囱越高,平均风速越大,扩散稀释作用越强。目前这一方法为许多国家采用。但高烟囱排放并不能减少排出的污染物总量,只是由于大气湍流的扩散稀释作用,降低了SO等污染物的浓度。自然界的净化能力有一定限度,随着污染物总量增多,就会在某种气象条件下出现区域性的环境质量恶化,甚至会引起相邻的地区和国家下。加拿大建有目前世界上最高的排放煤烟的烟囱,高385.5米。
 

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